能力自测

1.基元反应是指（　）。

A.反应物分子直接作用转化为产物分子

B.按照化学反应计量方程式由反应物生成产物

C.在一定温度下，反应物浓度越大，反应速率越大

D.经过若干步骤由反应物生成产物

2.有关反应速率的叙述中错误的是（　）。

A.绝大多数反应的反应速率随温度升高而增大

B.活化能大的反应速率也大

C.速率常数大的反应速率大

D.对于相同温度下的不同的反应，活化能越大，速率常数随温度的变化率越大。

3.298K时，反应N2（g）+3H2（g）＝2NH3+922kJ·mol-1若温度升高，则（　）。

A.正反应速率增大，逆反应速率减小

B.正、逆反应速率均增大

C.正反应速率减小，逆反应速率增大

D.正、逆反应速率均减小

4.下列关于催化剂的说法正确的是（　）。

A.催化剂不参与化学反应

B.能使化学反应大大加速的物质就是催化剂

C.催化剂参与了化学反应，而在反应过程中又被重新再生

D.催化剂能改变化学反应的平衡转化率

5.反应，在259K达平衡，平衡时c（H2）=c（CO2）=0.44mol·L-1，c（H2O）=c（CO）=0.56mol·L-1。求此温度下反应的经验平衡常数及开始时H2和CO2的浓度。

6.反应，在1000℃时，，当p（CO）=50.7kPa时，求p（CO2）。

7.在308K和总压力为1.013×105kPa时，N2O4有27.02％分解为NO2。

（1）计算反应的；

（2）温度不变，计算总压增至2.026×105kPa时，N2O4的离解百分率；

（3）从计算结果说明压力对平衡的影响。

8.PCl5在523K达分解平衡，平衡浓度c（PCl5）=1mol·L-1，c（PCl3）=c（Cl2）=0.204mol·L-1，若温度不变，压力减小一半，计算新的平衡体系中各物质的浓度。

9.在一密闭容器中，反应的平衡常数（476℃），求：

（1）当H2O和CO的物质的量之比为1时，CO的转化率是多少？

（2）当H2O和CO的物质的量之比为3时，CO的转化率是多少？

（3）根据计算结果说明浓度对平衡的影响。