能力自测

一、选择题

1.电子云解释不正确的是（　）。

A.电子云是拍摄的图形

B.黑点图是电子云图形其中的一种

C.电子就像云雾一样在原子核周围运动，故称为电子云

D.电子云是描述核外某空间电子出现的概率密度的概念

2.描述某确定的原子轨道（即一个空间运动状态）的量子数是（　）。

A.n

B.n，l

C.n，l，m

D.N，l，m，ms

3.某基态原子的第4电子层只有2个电子时，则第3电子层上电子数目为（　）。

A.8

B.8～18

C.18

D.8～32

4.下列各组量子数，不正确的是（　）。

A.n=2，l=1，m=0，ms=-1/2

B.n=3，l=0，m=1，ms=1/2

C.n=2，l=1，m=-1，ms=1/2

D.n=3，l=2，m=-2，ms=-1/2

5.n，l，m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的（　）。

A.形状

B.数目

C.能量

D.所填充的电子数目

6.下列各物质中，哪一个的化学键的极性最大（　）。

A.MgCl2

B.AlCl3

C.SnCl4

D.NaCl

7.下列原子轨道沿x键轴重叠时，能形成π键的是（　）。

A.px-px

B.py-pz

C.px-pz

D.py-py

8.下列分子中，中心原子采取不等性sp3杂化的是（　）。

A.BF3

B.BCl3

C.SiCl4

D.OF2

9.关于杂化轨道的一些说法，正确的是（　）。

A.CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1s轨道与C原子的2p轨道混合起来而形成的

B.sp3杂化轨道是由同一原子中ns轨道和np轨道混合起来形成的4个sp3杂化轨道

C.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体

D.凡AB3型分子的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

10.下列各组中，化学键均有极性，但分子偶极矩均为零的分子组是（　）。

A.NH3、BF3、H2S

B.CS2、BCl3、PCl5（s）

C.N2、CS2、PH3

D.O2、PCl3、CH4

11.BCl3分子空间构型是平面三角形，而NCl3分子的空间构型是三角锥形，则NCl3分子的杂化类型是（　）。

A.sp杂化

B.sp2杂化

C.sp3杂化

D.不等性sp3杂化

12.石墨层与层之间的结合力是（　）。

A.共价键

B.离子键

C.金属键

D.范德华力

13.下列化合物中，不具有孤对电子的物质是（　）。

A.H2O

B.NH4

C.H2S

D.NH3

14.键和分子均具有极性的分子是（　）。

A.Cl2

B.BF3

C.CO2

D.NH3

二、填空题

1.电子云图中的小黑点代表___________。

2.价电子构型为3d104s1的元素是___________。

3.含有半满p能级的原子序数最小的原子是___________。

4.4p亚层中轨道的主量子数为___________，角量子数为___________，该亚层的轨道最多可以有___________种空间取向，最多可容纳___________个电子。

5.周期表中s区、p区价电子构型分别为___________，___________。

6.周期表中最活泼的金属为___________，最活泼的非金属为___________。

7.主族元素原子的价电子层结构特征是___________，副族元素原子的价电子层结构特征是___________。

8.取向力仅存在于___________分子之间。

9.BF3和H2O分子中，中心原子采取sp3不等性杂化的是___________。

10.与离子键不同，共价键具有___________特征。共价键按原子轨道重叠方式不同分为___________和___________，其中重叠程度大，键能也大的原子轨道重叠结果是对于键轴___________；按电子对提供方式不同，共价键分为___________和___________。

11.轨道杂化理论的基本要点是___________、___________、___________、___________。

12.根据轨道杂化理论，BCl3分子的空间构型为，偶极矩、中心原子轨道杂化方式；CH4分子的空间构型为，偶极矩，中心原子轨道杂化方式为。

13.SiCl4分子具有四面体构型，这是因为Si原子以___________杂化轨道分别与四个Cl原子的___________轨道形成___________，键角为___________。从极性考虑，Si—Cl键是___________、但SiCl4分子则是___________，因为分子具有___________结构，偶极矩___________。

14.杂化轨道按杂化后形成的几个杂化轨道的能量级是否相同，轨道的杂化可分为___________和___________。

15.在极性分子之间存在着___________力；在极性分子与非极性分子之间存在着___________力；在非极性分子之间存在着___________力。大多数分子之间主要的作用力是___________，只有偶极矩很大的分子___________力才比较显著，___________通常都很小。

16.化合物NaCl、HCl、Cl2、HI和I2按键的极性大小排列顺序是___________。

17.形成配位键时，中心原子应具备的条件是______________________，配位体应具备的条件是___________。